Question

把mmolC₂H₄和nmolH₂混合于密閉容器中，在適當(dāng)?shù)臈l件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成pmolC₂H₆，若將所得平衡混合氣完全燃燒生成CO₂和H₂O，需要氧氣(    )

A．(3m+3n)mol

B．mol

C．mol

D．mol

Answer 1

B。

  法一：先求出達(dá)到平衡后，平衡混合氣體的成分及物質(zhì)的量，然后求出這些物質(zhì)分別燃燒時(shí)分別消耗氧氣的物質(zhì)的量，再求出氧氣的總物質(zhì)的量。
C₂H₄  +  H₂   C₂H₆
起始：  m       n            0
轉(zhuǎn)化：  p       p             p
平衡： m-p     n-p            p
以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)消耗氧氣的總物質(zhì)的量為3(m-p)+0.5(n-p)+3.5p=(3m+0.5n)mol。
法二：由化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，所以反應(yīng)后各物質(zhì)的量燃燒時(shí)消耗氧氣的量等于反應(yīng)前C₂H₄和H₂燃燒時(shí)耗氧的總量。即平衡混合物燃燒時(shí)耗氧總量=(3m+0.5n)mol。