下列各組對比實驗，均能觀察到左邊試管產(chǎn)生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe3+催化過氧化氫分解的能力強于Cu2+的是
C

試題分析：要證明Fe3+催化過氧化氫分解的能力一定強于Cu2+，滴加的量都是相同的，Cu2+的濃度要大于Fe3+的濃度，故選C。
點評：本題以實驗的形式考查了氧化性的比較，學生在做本題時要主要比較中要有個條件有差別才能達到效果。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中需加入氧化劑才能發(fā)生的是
A．2Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+
C．Cu2+→CuD．MnO→MnO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有關(guān)該反應的敘述正確的是   
A．C12是氧化劑B．H2SO4是氧化產(chǎn)物
C．反應中S元素的價態(tài)降低D．反應中H2O被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

葡萄糖與下列物質(zhì)在一定條件下反應時，葡萄糖作還原劑的是
A．乙酸溶液B．銀氨溶液C．氫氣D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)。
⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應
⑵猜想：
甲同學認為：不能，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含                  （填化學式，下同）所致
乙同學認為：能，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含              所致。
⑶設(shè)計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
 
選用試劑
實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
⑷結(jié)論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為                                    
⑸實驗后的思考
該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+完全氧化成Fe3+后，再與 Br-反應。根據(jù)上述信息，試回答：
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）檢驗氧化銅被氫氣充分還原后，所得產(chǎn)物中是否含有氧化亞銅的的方法是：
                                         ；
（2）現(xiàn)有8 g氧化銅被氫氣充分還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（3）若將6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①寫出Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式         ；
②如果所得溶液體積為200mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L；
（4）將上述所得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式（要求：寫出本小題的計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制�。�，下列敘述正確的是 (     )
A．AlN中氮的化合價為+3
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C．上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3 既不是氧化劑也不是還原劑。
D．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu為+2價。下列說法正確的是(　　)
A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+
B．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
C．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應
D．氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+。回答下列問題：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                            。
（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應的離子方程式                             。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

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