【題目】在25℃時(shí)，將1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨加入CH3COOH或CH3COONa固體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.b點(diǎn)混合液中c（H+）≥ c（OH-） + c（CH3COO-）

B.加入CH3COOH過程中，增大

C.25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù) Ka= mol·L-1

D.a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b

【答案】C

【解析】

CH3COOH溶液與0.1molNaOH 固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，a點(diǎn)顯酸性，故形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。若向該混合溶液中通入CH3COOH，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入CH3COONa固體，CH3COONa增多，CH3COOH減少。

A．根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由題可知，在b點(diǎn)時(shí)，c（H+）＜c(OH-) + c(CH3COO-)，A錯(cuò)誤；

B．＝= =，加入CH3COOH過程中，n(Na+)不變，n(CH3COOH)增大，所以減小，故減小，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c點(diǎn)時(shí)，溶液pH=7，有c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)= c(CH3COO-)，，溶液中，根據(jù)物料守恒：，則醋酸的電離平衡常數(shù)為：，C正確；

D．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根濃度越大，水的電離程度越小，由題可知， a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中pH≤7，醋酸對(duì)水的電離的抑制程度大于醋酸根離子對(duì)水的電離的促進(jìn)程度，水的電離均受到抑制，由于氫離子濃度a＞b＞c，則水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞ a，D錯(cuò)誤。

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是應(yīng)用廣泛的有機(jī)高分子化合物，其中合成M的一種路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①A的實(shí)驗(yàn)式為CH3O。

②（-NH2容易被氧化）

③

④

⑤

回答下列問題：

(1)E的化學(xué)名稱為_____________________________。

(2)H中官能團(tuán)的名稱為____________________________。

(3)D→E、I→J的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________、__________。

(4)C+J→M的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有的官能團(tuán)與F相同；

②碳架結(jié)構(gòu)與F完全相同；

③兩個(gè)含氮官能團(tuán)分別連在兩個(gè)不同苯環(huán)上。

F的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器為_______________(填序號(hào))。

A．元素分析儀 B．紅外光譜儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振波譜儀

(6)參照上述合成路線和信息，以A和甲苯為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線。

_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質(zhì)，相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個(gè)質(zhì)子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C. 反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有5種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：

I．實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:

資料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

（1）PCl3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PCl3的電子式為____。

（2）B中所盛的試劑是____，干燥管的作用是________。

（3）POCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：__________。

II．工業(yè)上可用氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷，工藝流程如下：

（5）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為____。

（6）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a、準(zhǔn)確稱取30.7 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

b、取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

d、以X為指示劑，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟c中加入硝基苯的作用是____。

②步驟d中X為______。

A FeCl2 B NH4Fe（SO4）2 C 淀粉 D 甲基橙

③三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量百分含量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量是___mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2 === CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

Co基態(tài)原子核外電子排布式為________，元素Mn與O中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________。

(2)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

回答下列問題：

①氮原子的價(jià)電子排布圖為_________。

②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_______。

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