Question

（07年海南卷） 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）

A．直線形；三角錐形                       B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形                           D．V形；平面三角形

 

Answer 1

答案：D

 

解析：價(jià)層電子對(duì)互斥理論是指一個(gè)共價(jià)分子或離子中，中心原子A周圍所配置的原子B（配位原子）的幾何構(gòu)型，主要決定于中心原子的價(jià)電子層中各電子對(duì)間的相互排斥作用。這些電子對(duì)在中心原子周圍按盡可能互相遠(yuǎn)離的位置排布，以使彼此間的排斥能最小。所謂價(jià)層電子對(duì)，指的是形成σ鍵的電子對(duì)和孤對(duì)電子。孤對(duì)電子的存在，增加了電子對(duì)間的排斥力，影響了分子中的鍵角，會(huì)改變分子構(gòu)型的基本類型。根據(jù)此理論，只要知道分子或離子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，就能比較容易而準(zhǔn)確地判斷 ABn 型共價(jià)分子或離子的空間構(gòu)型。S是H₂S分子的中心原子，它有 6個(gè)價(jià)電子，與S化合的2個(gè)H原子各提供1個(gè)電子，所以S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為（6+2）/2 = 4，其排布方式為 四面體，因價(jià)層電子對(duì)中有2對(duì)孤對(duì)電子，所以H₂S分子的空間構(gòu)型為V形。而B(niǎo)F₃分子中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以BF₃分子的空間構(gòu)型為平面三角形。