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僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是     (      )
A．加熱B．加壓C．減少生成物濃度D．加大反應物濃度
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為（   ）
A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)=          。
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為        。N2O5(g)的起始濃度應不低于        mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數相等的三種分子。請?zhí)羁?
（1）寫出A、B、C、D對應的元素符號：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）寫出工業(yè)生產中BD3與氧氣反應的化學方程式：__________________________。
  （3）你認為B、C、D元素形成的化合物之間_________（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應BC+BD3    D  BC2+D2C，得出上面結論的理由是________________。
  （4）Ⅰ．恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：
4AC（g）+2BC2（g）     4AC2（g）+B2（g），在上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達平衡時，生成AC2和B2共a mol,則AC的轉化率是__________（用含a的代數式表示）。
Ⅱ．若維持溫度不變,在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應,開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,達平衡時生成AC2和B2共b mol,將b與Ⅰ中的a進行比較,則a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器
起始各物質的物質的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出熱量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出熱量：Q3
      下列敘述正確的是                                                                                          （   ）
A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大
C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等
D．若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應，下列選項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．2v(H2)＝3v(NH3)
C．單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂
D．單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后可達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下物質，可使Ca（OH）2減少的是（   ）
A．NaCl固體B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是
A．第6后，反應就終止了
B．的平衡轉化率為85%
C．若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%
D．若降低溫度，v正> v逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密閉容器中反應達到平衡時，X物質的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是             （   ）
A．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的1/3
C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則X物質的量濃度大于0.4mol/L,
D．恒溫恒壓下，增加Z的物質的量，重新達平衡時，X物質的量濃度大于0.4mol/L

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