Question

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H₂O₂的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO^-被H₂O₂還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱瑢⒍嘤嗟哪芰恳约t光放出．

進(jìn)行此實驗，所用的儀器及導(dǎo)管如圖．
根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生器時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管（填寫圖中編號）是

③②⑤

．
（2）實驗進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是

②⑤⑥④①

．
（3）儀器①的橡皮塞上應(yīng)有

2

個孔，原因是

使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等

．
（4）實驗時，儀器①中除觀察到紅光外還有

冒氣泡

現(xiàn)象．
（5）實驗需用約10%H₂O₂溶液100毫升，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1克/厘米3）H₂O₂來配制，其具體配制方法是

用量筒量取33毫升30%H₂O₂溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻

．
（6）實驗時儀器①中ClO^-與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是

ClO^-+H₂O₂=Cl^-+O₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮；
（2）根據(jù)儀器的組裝來看氣體的流程；
（3）根據(jù)瓶內(nèi)產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大考慮；
（4）產(chǎn)生氧氣考慮；
（5）根據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)不變列等式即可．
（6）根據(jù)次氯酸根離子和雙氧水的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）由于反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，所以在反應(yīng)前二者不能混合，用分液漏斗來裝濃鹽酸，需要第③裝置，反應(yīng)條件是加熱，需要第②個裝置，還需要用導(dǎo)管導(dǎo)出氯氣，所以用到⑤；
故答案為：③②⑤；
（2）第④中的長導(dǎo)管是將產(chǎn)生的氯氣導(dǎo)入第①個裝置的，所以需要用橡皮管將長導(dǎo)管與短導(dǎo)管連接起來，所以氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是②⑤⑥④①；
故答案為：②⑤⑥④①；
（3）由于瓶內(nèi)產(chǎn)生氧氣，會使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，容易將橡皮塞鼓開或發(fā)生爆炸，用小孔是為了使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；
故答案為：使瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；
（4）因為有氧氣產(chǎn)生所以會產(chǎn)生氣泡，故答案為：冒氣泡；
（5）溶液稀釋溶質(zhì)不變列等式：x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g，

33g

1g/mL

=33mL，再加入水：67毫升
故答案為：用量筒量取33毫升30%（密度近似為1g/cm3）H₂O₂溶液加入燒杯中，再加入67毫升水，攪拌均勻；
（6）次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，雙氧水有還原性，所以次氯酸根離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、氧氣和水，所以離子方程式為ClO^-+H₂O₂=Cl^-+O₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+H₂O₂=Cl^-+O₂↑+H₂O．

點評：加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣時要注意裝置的組裝，雖然反應(yīng)條件是加熱，但不能象用高錳酸鉀制氧氣的裝置那樣，試管口略向下傾斜，因為反應(yīng)物有液體，要學(xué)會本題中給反應(yīng)物既有固體也有液體的藥品加熱儀器的組裝方法．