Question

【題目】某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

（1）實驗發(fā)現(xiàn)，裝置②中反應后溶液的溫度________。

a．升高 b．降低 c．不變

（2）裝置①中發(fā)生的反應，反應物的總能量比生成物的總能量_________。

a．高 b．低 c．相等

（3）已知斷裂1 mol共價鍵需要吸收的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151 kJ，H-I：299kJ。則反應H2＋I2＝2HI的能量變化為_______。

a．吸熱 b．放熱 c．無能量變化

（4）堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活潑性有關(guān)。若某同學做了鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的實驗，他得到的產(chǎn)物應為_____。（填化學式）

Answer 1

【答案】b a b Li2O

【解析】

（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合,是典型的吸熱反應；

（2）金屬與酸反應放熱；

（3）斷裂化學鍵吸熱、形成化學鍵放熱；

（4）鋰的活潑性小于鈉；

（1）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合,是典型的吸熱反應，所以裝置②中反應后溶液的溫度降低，選b；

（2）鋁與鹽酸是放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故選a；

（3）反應H2＋I2＝2HI斷裂化學鍵吸收的能量為436kJ＋151 kJ＝587 kJ，形成化學鍵放出能量299kJ×2=598 kJ，放出的能量大于吸收的能量，所以反應放熱，選b；

（4）鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，鋰的活潑性小于鈉，所以鋰單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物應為Li2O。