下列敘述正確的是

A．金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱(chēng)為“海洋元素”
C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

D

解析試題分析：A、金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬的活潑性，錯(cuò)誤；B、海水中含有豐富的氯元素，錯(cuò)誤；C、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下先生成一氧化碳，再將氧化鐵還原成鐵，錯(cuò)誤；D、海水中富含鎂離子，加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法，正確，答案選Ｄ。
考點(diǎn)：考查化學(xué)中與生活、生產(chǎn)的相關(guān)知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

我國(guó)使用最早的合金是

A．青銅B．生鐵C．錳鋼D．硬鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是

A．2HgO2Hg＋O2↑
B．4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
C．2AlCl32Al＋3Cl2 ↑
D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)中，一般用電解法冶煉的金屬是

A．鈉 B．銅 C．鐵 D．銀 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列元素的單質(zhì)在工業(yè)上用電解法生產(chǎn)的是

A．氮B．氯C．溴D．碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過(guò)量試劑①，試劑①最好選用       。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
(3)試劑②可以選用       ，其反應(yīng)的離子方程式為              。
(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Cl2和Mg，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
(5)若假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為     mg·L－1，若某工廠(chǎng)每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

海水是重要的資源。可以制備一系列物質(zhì)

下列說(shuō)法正確的是

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3
B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水
C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化
D．除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是（　�。�

A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中,不正確的是（  ）

A．工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C．工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極
D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案