常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�。

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離

B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1

C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

 

C

【解析】由于0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，所以HX完全電離，即HX為強(qiáng)酸；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9，醋酸為弱酸。HX和CH3COOH電離產(chǎn)生的氫離子均可抑制水的電離，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中HCl和HX均為強(qiáng)酸，所以配成后的溶液中c（H＋）＝0.2 mol·L－1，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中二者混合后發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaX和CH3COOH，由于醋酸部分電離，所以溶液顯酸性，故粒子濃度關(guān)系為c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中可設(shè)HX和CH3COOH的物質(zhì)的量均為a mol，欲使HX與NaOH溶液反應(yīng)后溶液呈中性，則加入的NaOH的物質(zhì)的量為a mol，欲使醋酸與NaOH溶液反應(yīng)后溶液呈中性，則加入的NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)小于a mol（因二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉溶液呈堿性），D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二人教版化學(xué)選修五 1-1有機(jī)化合物的分類(lèi)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于酚類(lèi)的是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專(zhuān)題1物質(zhì)組成分類(lèi)性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）。

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．有種化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

D．將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g）　ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a處應(yīng)通入________（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________________。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________（填寫(xiě)“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。

③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________（忽略水解）。

④在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有兩種。

方法1　還原沉淀法

該法的工藝流程為。

其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。

（1）寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。

（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________。

A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

（3）第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為c（Cr3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3＋是否沉淀完全（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：____________________________________________________________________________。

方法2　電解法

（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2CO3溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是 （　�。�

A．c（Na＋）＝2c（CO32-） B．c（H＋）＞c（OH－）

C．c（CO32-）＜c（HCO3-） D．c（OH－）＞c（H＋）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

 

下列說(shuō)法正確的是 （　　）。

A．反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2ERF

3ACDHIG

4B

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出R單質(zhì)分子的電子式________。

（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）。

（3）A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為________（用元素的離子符號(hào)表示）。

（4）寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（5）X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號(hào)是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專(zhuān)題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為________，含有離子鍵、________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________（寫(xiě)分子式），該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________。

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________（填元素符號(hào)），寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖：________。

（4）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。

 

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