Question

下列方程式中，正確的是

1. A.
   CH₃COOH在水中電離：CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-
2. B.
   金屬Na投入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅
4. D.
   CaCO₃高溫分解的熱化學(xué)方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑，△H=+178.5 kJ/mol

Answer 1

B
分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C、乙酸和乙醇在濃硫酸加熱生成乙酸乙酯和水；
D、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)．
解答：A、CH₃COOH在水中電離：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B、金屬Na投入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B正確；
C、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H_5⁺H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、CaCO₃高溫分解的熱化學(xué)方程式：CaCO₃（s）CaO（s）+CO₂（g）↑△H=+178.5 kJ/mol，注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，反應(yīng)原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．