下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A中形成的晶體都是分子晶體，其熔點高低和分子間作用力大小有關系。相對分子質(zhì)量越多，分子間作用力越強，A正確；B中形成的晶體都是原子晶體，其熔點高低和共價鍵強弱有關系，形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，B正確；C中形成的晶體都是金屬晶體，熔點高低和金屬鍵強弱有關系。形成金屬鍵的金屬離子的半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，C不正確，應該是Al＞Mg＞Na；D中形成的晶體都是離子晶體，熔點高低和離子間強弱有關系。形成離子間的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子間越強，D正確，答案選C。

考點：考查晶體熔點高低比較

點評：該題是高考中的常見考點之一，屬于中等難度的試題。本題的做題思路是熟悉判斷所給晶體的晶體類型，一般原子晶體的熔沸點最高，分子晶體的熔沸點最低。至于同一種晶體類型的判斷，主要是依據(jù)形成該晶體的作用力強弱進行判斷即可。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序不正確的是（　　）
A、電負性的大小：Cl＞S＞Al＞MgB、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C、熔點由高到低：石英＞食鹽＞干冰＞鈉D、晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4

     B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

     C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4

     B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

     C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

 

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