運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省卓越聯(lián)盟高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對原子質量為 ,該元素是（填元素符號） 。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式 。有同學認為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請結合離子方程式說明理由 。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。

（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質量分數(shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

（5）某鋰離子電池的總反應為C6＋LiCoO2 LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合價為______價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關FeBr2溶液的敘述錯誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）

A．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存

B．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有淡黃色沉淀生成并放出氣體

C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反應轉移電子數(shù)目為3NA

D．向該溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（ ）

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

1-己醇的沸點比己烷的沸點高

1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離

B

原電池可將化學能轉化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導電

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。

甲方案：

實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g；②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g；⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g。

（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式 。

（2）計算Na2CO3質量分數(shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為 。

乙方案：

在天平上準確稱取 0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達到滴定終點時產(chǎn)物為NaHCO3，即HCl+Na2CO3 == NaHCO3+NaCl。重復上述操作兩次。

（3）配制上述鹽酸標準溶液100ml，若用2.0mol/LHCl進行配制，需用量筒量取­­該HCl溶液 ml；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度 。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)= 。（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）

滴定次數(shù)

樣品的質量/g

稀鹽酸的體積/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.3000

1.02

21.03

2

0.3000

2.00

21.99

3

0.3000

0.20

20.20

丙方案：

稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。

（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。實驗時，裝置A中c的作用 ， 。

（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和 （填寫字母標號）進行實驗。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實與膠體性質無關的是（ ）

A．明礬作凈水劑

B．黃河入海口處容易形成沙洲

C． 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

D．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s) H2S(g) K1

S(s)+O2 (g) SO2(g) K2

則反應H2(g)+ SO2(g) O2(g)+ H2S(g)的平衡常數(shù)是

A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K2

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