從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是     (   )
A.②③⑤B.③④⑤C.①②③D.全部
A
①氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);導(dǎo)電是因?yàn)槠浞磻?yīng)生成HCl和HClO;
②強(qiáng)酸制弱酸,正確;
③強(qiáng)酸制弱酸,正確;
④這個(gè)要考慮結(jié)構(gòu),氮?dú)庵械I,具有很高的鍵能,故溫度,非金屬性N>P
⑤中學(xué)只有氨氣為堿性氣體,正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X+核外電子分別為2、8、8,則X元素在周期表的位置是:
A.第三周期第0族B.第四周期ⅠA第族
C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅧA族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可用于酯化反應(yīng)示蹤。原子的核外電子數(shù)為(   )   
A.8B.10C.18D.26

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)已知:A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      
(2)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為
                                               ;
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>                               ;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

請根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)判斷,下列說法正確的是(   )
A.Al元素的第一電離能比Mg元素的大
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C.同周期從左到右,原子半徑和離子半徑均逐漸減小
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B、A與X均可形成10個(gè)電子的化合物:B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。
請回答下列問題:
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ;X原子核外電子排布式為          ;B元素原子的電子排布圖       。
(2)A與Y可形成離子晶體的化合物,該化合物的電子式為       ,該化合物與A2X反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
(3)化合物Y2X2屬于         化合物(“離子”或“共價(jià)”),其中含有化學(xué)鍵的類型是              。
(4)B與X可形成三原子化合物,構(gòu)成該化合物晶體的粒子是            。粒子間的作用力是           。
(5)A與X,A與Z均能形成18個(gè)電子的極性分子化合物,此兩種化合物的化學(xué)式分別是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)TNAZ的說法正確的是

A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)镺>N>C
D.C、N、0的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

前四周期元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有(    )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個(gè)原子核。通常狀況下,W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Z的空間構(gòu)型為           。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是     。
(3)1mol氣態(tài)Z與O2反應(yīng)生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質(zhì),放出的熱量為QkJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                           。
(4)一定溫度下,將1mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1—T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:         。
②溫度在T2—T3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))        。
③若將實(shí)驗(yàn)所得的平衡混和氣體通入足量的水中,欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣        L。(設(shè)空氣組成為:N2與O2,體積比4:1)

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