（1）化學反應N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝

（2）在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。

（3）已知：反應H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol

請回答：

H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式

斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗

裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-向b極移動

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向

a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于原電池和電解池的敘述正確的是

A．原電池失去電子的電極稱為陰極

B．電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答：

（1）某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應關閉活塞 ，打開活塞 。

（2）步驟②中可根據(jù) 現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速

（3）步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是 。

（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

（5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應注意 裝置C中直接加熱不合理，應改為 ，蒸餾時冷凝水應從 端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 、 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省福安市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：

（列出計算過程）。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。

（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 ；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為 ，K2FeO4的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是

①0.1molH2SO4 ②4.8g氦氣

③5.6L標況下NH3（氣體） ④4℃時的5.4 mLH2O（密度為1g·mL－1）

A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③①

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

B．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降

C．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原

D．金屬單質(zhì)在化學反應中一定作還原劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分） T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如 下反應。mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）前3 min，v(C)＝______________。

（2）在該溫度下K=______________

（3）反應達到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是_____________(填選項字母)。

A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的體積縮小一倍

D．升高溫度

（4）T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為 mL的容量瓶。

（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號） 。

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時俯視，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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