Question

（2009?泰州模擬）緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2～8.2．下列有關該緩沖溶液的說法正確的是（　�。�

A．加入少量強堿，發(fā)生反應HPO₄^2-+OH^-?PO₄^3-+H₂O

B．加入少量強酸，發(fā)生反應HPO₄^2-+H⁺?H₂PO₄^-

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）

D．2c（Na⁺）＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液中存在和H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，加入酸可與HPO₄^2-反應，加入堿可與H₂PO₄^-反應，以此維持溶液的pH的穩(wěn)定，結合溶液的電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答：解：A．加入少量強堿，發(fā)生反應H₂PO₄^-+OH^-═HPO₄^2-+H₂O，故A錯誤；
B．加入少量強酸，發(fā)生反應HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-，維持溶液的pH的穩(wěn)定，故B正確；
C．溶液呈電中性，即陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故C錯誤；
D．當溶液為時Na₂HPO₄，2[c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）]=c（Na⁺），當為NaH₂PO₄時，c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）=c（Na⁺），則c（Na⁺）＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞

1

2

c（Na⁺），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握緩沖溶液的特點，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度分析該類題目，注意電荷守恒、物料守恒的運用．