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下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．０．１

／Ｌ

溶液的ＰＨ＞１：

B．“

球”浸泡在冷水中，顏色變淺２

（ｇ）

（ｇ）△Ｈ＜０
（紅棕色）（無色）

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:３Ｆｅ＋８Ｈ^＋＋２Ｎ

３Ｆｅ^２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ_２Ｏ

D．向Ｎａ_２ＣＯ_３溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識，回答下列有關問題：
⑴寫出H₂CO₃的電離方程式為                                 ；
⑵Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在該溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關系為
                                                            ；(2分)
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：
c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                    ；(2分)
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關系有：
c(Na^＋)＝                                               。(2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
本題共有3個小題，回答有關問題：
(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是，實驗現(xiàn)象；有關反應的化學方程式。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
甲乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式：負極，正極。
(3)已知某溶液中只存在

、H⁺、

、Na⁺四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
I：

II：

III：

IV：

①若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號)。
②若上述關系中III是正確的，則溶液中溶質為
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為

(填“<”、“>”或“=”)，混合前

溶液中的

(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的粒子是（）

A．H⁺	B．OH^-
C．Al³⁺	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）25℃時，將0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。
（1）該溶液中共含有________種不同的微粒（包括分子和離子）；
（2）在這些微粒中，__________和__________兩種微粒的物質的量之和等于0．01mol；
（3）________和___________兩種微粒的物質的量之和比H⁺的物質的量多0．008mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）: c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關系判斷正確的是（）