下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是

A．酸堿指示劑    B．pH計    C．精密pH試紙    D．廣泛pH試紙

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：廣東省惠州一中、深圳高級中學2011－2012學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題 題型：022

(1)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________．

(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應過程和能量關系如圖所示(圖中的?H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．根據(jù)上圖回答下列問題：

①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式________；

②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是________；

(3)科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇(CH3OH)為燃料的燃料電池．已知：

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；

CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ·mol－1．

請回答下列問題：

液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為________

(4)已知稀溶液中，H2SO4與1 mol　NaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式________．

(5)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式________．

(6)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．

寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式________；

該反應中氫氣與氯氣的總能量________(填“大于”、“等于”、“小于”)氯化氫的總能量．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省深圳市直屬六校高三第二次聯(lián)考（2月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑.

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=?????????????????????? .

（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生,電極反應式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為???????????????????? 。

（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應的化學方程式為：????????????????????????

???????????

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-·的影響。

①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，???????????????? （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

A.反應開始一段時間內(nèi)， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4-·。

B.Fe2+是4-CP降解反應的催化劑

C.當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4—．發(fā)生反應，消耗部分SO4—．。

D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行。

③當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為??????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08上海12校第二次聯(lián)考）下列各項實驗操作中錯誤的是        （    ）                 

       A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

       B．濕潤的pH試紙可用于常見氣體水溶液堿性的測定，不能用于未知溶液的pH測定

       C．為了使配制的FeC13溶液不產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵片

       D．實驗室制備乙酸乙酯，硝基苯、酚醛樹脂等均要水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08年溫州市十二校月考)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中常見的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已省略）。

請回答下列問題：

 （1）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是（填化學式）____________；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是（填化學式）_____________；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________。  

 （2）H用途廣泛如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血劑及凈水等。若將Cu棒與C棒用導線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應方程式為：

___________________        ______。總離子方程式為：__________    _______________。  

F與B反應的離子方程式為：________                             。  

（3）如經(jīng)測定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出A在水溶液中的電離方程式：______________________________________________________________________________。

A與氨氣反應生成的酸式鹽的化學式為：_________________________。  

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08浙江溫州十二校月考)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中常見的物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，其中納米F晶體材料可作為核磁共振造影增強劑，可用于疾病的診斷和藥物載體，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已省略）

請回答下列問題：  

 （1）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是（填化學式）____________；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是（填化學式）_____________；若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________。

 （2）H用途廣泛如用作催化劑，印刷電路腐蝕劑和外傷止血劑及凈水等。若將Cu棒與C棒用導線連接并插入H溶液中，可形成原電池，其中正極電極反應方程式為：_________�？傠x子方程式為：_______。

F與B反應的離子方程式為：___________。

（3）如經(jīng)測定A為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出A在水溶液中的電離方程式：___。

A與氨氣反應生成的酸式鹽的化學式為：_________________________。

 

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