(6分)已知反應(yīng)：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ] H2SO4 =[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O

（1）上述三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）；

（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ；

（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省鄒城市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子中的一種或幾種．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示．

（1）原溶液中一定含有____________，一定不含有____________；

（2）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為___ _________；

（3）原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2+＋2Br－＋3Cl2=== 4Fe3+＋6Cl－＋Br2

B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍(lán)色：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4+＋OH－=== NH3↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

B．可以用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混雜的NaCl，這是因為NaCl在水中的溶解度很大

C．利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實驗

D．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)實驗研究常用的方法。下列混合體系分離提純對應(yīng)的方法不正確的是

選項

A

B

C

D

混合體系

溴水

酒精與水

固體碘和氯化銨

混有少量KCl的KNO3粉末

分離方法

萃取、分液

加生石灰，蒸餾

加熱

配成熱的飽和溶液、降溫結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 ⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe﹑FeO﹑Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn).則混合物中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)。

（1）研究表明反應(yīng)A通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)。

反應(yīng)①為：2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(g) ΔH1

反應(yīng)②生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為ΔH2，則A反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為 。(用ΔH1和ΔH2表示)。

（2）反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：

①H2O的電子式是 ，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵 （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。

實驗測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl—T曲線如上圖所示，若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)ɑHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

（1）已知：

①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJ·mol﹣1

②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol﹣1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 。

該反應(yīng)在 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行．

（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g） N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0．25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v（N2）= ．

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________（填字母序號）．

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積

（3）研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應(yīng)在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1，在該條件下達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是 （填離子符號）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液．

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