（1）在配合物離子（FeSCN）
2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+
（2）根據(jù)VSEPR模型，H
3O
+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
，BCl
3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu
2+能與NH
3、H
2O、Cl
-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH
3）
4]
2+中存在的化學鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵 B．離子鍵
C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
②[Cu（NH
3）
4]
2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH
3）
4]
2+中的兩個NH
3被兩個Cl
-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH
3）
4]
2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．
（4）已知Ti
3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl
3?6H
2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO
3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
．
綠色晶體配合物的化學式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
，
由Cl所形成的化學鍵類型是
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案
