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某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol·L^－1 Cl^－、0.4 mol·L^－1 SO₄^2-、0.1 mol·L^－1 Al³^＋、0.3 mol·L^－1 H^＋、M，則M及其物質的量濃度可能為（　�。�

A．Na^＋　0.3 mol·L^－1	B．Zn²^＋　0.2 mol·L^－1
C．CO₃^2-　0.2 mol·L^－1	D．Ca²^＋　0.1 mol·L^－1

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0．2 N_A個氫分子的體積為4．48 L

B．常溫常壓下，5．85gNaCl中含有0．1N_A個分子

C．200mL 1 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中Fe³⁺數(shù)小于0．4N_A

D．1 molCl₂與足量NaOH溶液充分反應，轉移的電子數(shù)為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

20mL 1mol ·L^_1NaOH與1mol ·L^_1的硫酸反應，溶液呈中性，則硫酸的體積為 ( )

A．5 mL	B．l0 mL
C．20 mL	D．40 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．22.4 L O₂中含有氧分子的個數(shù)為N_A

B．24g Mg與足量氧氣反應轉移的電子數(shù)為2N_A

C．28g N₂中含有氮原子的個數(shù)為N_A

D．1 mol·L^-1MgCl₂溶液中含有氯離子個數(shù)為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置	A（試管＋粉末）	B	C
反應前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反應后	37.0 g	79.5 g	140.0 g

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（　　）
A．4CuSO₄

4CuO＋2SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
B. 3CuSO₄

3CuO＋SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
C．5CuSO₄

5CuO＋SO₃↑＋4SO₂↑＋2O₂↑
D．6CuSO₄

6CuO＋4SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K^＋、Cr³^＋、SO₄²^—，若將2.83 g X中的Cr³^＋全部氧化為Cr₂O₇²^—后，溶液中的Cr₂O₇²^—可和過量KI溶液反應，得到3.84 g I₂。反應的離子方程式為Cr₂O₇²^—＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推斷出X的化學式為(　　)