.已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是(  )
A.第一電離能:Y可能大于或小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY強(qiáng)于HnX
C.最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于YD.X和Y形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià)Y顯正價(jià)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問題:
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______________,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式_________________。
⑵血紅素中N原子的雜化方式分別為________、________,在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_________,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

離子RO3n中共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目:
A.A+n+48+xB.A-n-24-x
C.A-n+24-xD.A+n+24-x

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

砷為第四周期第VA族元素,砷不可能具有的性質(zhì)是             
A.砷在通常情況下是固體B.砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C.AS2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4D.砷的非金屬性比磷強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分) A、B、C是三種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A是地殼中含量最多的元素;B元素原子的最外層只有一個(gè)電子;C元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色的氣體。
①寫出A、B的元素名稱:A_______________,B_______________
②寫出C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知A、B、C、D均位于前3周期,且 aA2、bB、cC3、dD核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。則下列有關(guān)敘述正確的是
A.原子半徑  A>B>D>C             B.原子序數(shù)?d>c>b>a
C.離子半徑  C>D>B>A             D.單質(zhì)的還原性  A>B>D>C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì),101.3 kP時(shí)測定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示:

He   -268.8
(a)   -249.5
Ar    -185.8
Kr   -151.7

F2   -187.0
Cl2   -33.6
(b)     58.7
I2      184.0

(c)      19.4
HCl   -84.0
HBr   -67.0
HI   -35.3

H2O      100.0
H2S   -60.2
(d)   -42.0
H2Te  -1.8

CH4   -161.0
SiH4  -112.0
GeH4   -90.0
(e)  -52.0
 
對應(yīng)表中內(nèi)容,下列各項(xiàng)中不正確的是(   )
A.a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
B.系列②物質(zhì)均有氧化性;系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液除c外其它均是強(qiáng)酸
C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te
D.上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O,由于氫鍵的影響,其分子特別穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)元素周期表和元素周期律知識,完成下來填空:
(1)某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè),該元素位于元素周期表中第  周期,與該元素同一主族的短周期元素是    
(2)硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性    (選填“強(qiáng)”、“弱”),能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是                             (任寫一個(gè))。
(3)關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,描述正確的是    (填寫編號)。
A.原子半徑:Na<ClB.離子半徑:F-<Mg2+
C.熱穩(wěn)定性:HF>HClD.堿性:NaOH> Mg(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10~18之間,它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是
HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是:
A.非金屬性:X<Y<ZB.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:按X、Y、Z順序增加D.元素電負(fù)性:按X、Y、Z變小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案