（1）2 s 時體系內的壓強為開始時壓強的多少倍？
（2）平衡體系中含N2O4的物質的量為多少？
（3）問2 s時以N2O4的濃度表示的平均反應速率是多少？
（1）1．1（2）0.2 mol （3）0.005 mol·L—1·S—1
   N2O4    2NO2
起始量 0.5 mol    0
變化量   amol      2amol
平衡量   (0.5-a)mol  2amol
2amol/5L=0.02mol/L，則a=0.05mol，(0.5+a)/ 0.5=0.55/0.5=1.1
（2）   N2O4    2NO2
起始量 0.5 mol    0
變化量   amol      2amol
平衡量   (0.5-a)mol  2amol
(0.5+a)/ 0.5="1.6 " a=0.3mol，n(N2O4)平=" (0.5-a)mol=(0.5-0.3)mol=0.2" mol
（3）2 s時以N2O4的濃度表示的平均反應速率為(0.05mol/5L)/2s="0.005" mol·L—1·S—1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（   ）
A．反應混合物的濃度改變B．反應混合物的壓強改變
C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某一達到化學平衡的可逆反應，如果改變條件，結果某生成物的濃度增大，則（   ）
A．平衡一定向正反應方向移動B．平衡一定向逆反應方向移動
C．反應物的濃度相應減小D．平衡可能移動也可能沒有移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上有一反應2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按體積比為Ａ∶Ｂ＝5∶2將A和B充入到一定容積的密閉容器中，若在恒溫條件下達到平衡時C占總體積的60％，設A，B，C的相對分子質量分別用ａ，ｂ，ｃ表示。試求：
　　（1）平衡時A和B的轉化率。
　�。�2）平衡時混合氣體的平均分子量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應已達平衡狀態(tài)的標志是（  ）。
A．容器中、、的物質的量之比為2：1：2
B．和的物質的量濃度相等
C．反應容器內壓強不隨時間變化而變化
D．單位時間內生成時，即生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



6 mol、2 mol、6 mol。在保持溫度和壓強不變的情況下，下列說法正確的是（ ）
A．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量減少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應方向移動
C．充入1 mol氦(He)(He與容器中氣體不反應)，平衡將向正反應方向移動
D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在120 ℃時分別進行如下四個反應：
A．2H2S+O2====2H2O+2S↓B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2=====2H2O+2CO2D．C4H8+6O2====4H2O+4CO2
（1）當反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（d）的氣體總壓強（p）分別符合關系式d前=d后和p前＞p后的是____________；符合關系式d前=d后和p前=p后的是__________。（請?zhí)顚懛磻拇枺?br />（2）若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前<V后的是________，符合d前＞d后和V前＞V后的是_______。（請?zhí)顚懛磻拇枺?/div>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用平衡移動原理加以解釋的是（   ）
A．升高溫度促進SO2轉化為SO3
B．在反應2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的轉化率
C．可用濃NH3·H2O和燒堿固體快速制NH3
D．加壓有利于SO2和O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是（   ）
A．單位時間內生成n mol H2，同時生成n mol I2B．容器內氣體的總壓強不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol HI，同時生成n mol I2D．v（HI）=2v（I2）

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