鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列結(jié)論不正確的是

A．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2O
B．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2
C．工作時，正極周圍海水的pH增大
D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動

B

解析答案：B
正確電池總反應(yīng)應(yīng)考酸反應(yīng)的條件為酸性，正確的為：2H＋＋Mg+H2O2=Mg2＋＋2H2O;
A 正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確
C 由A選項的方程可知，酸性減弱，pH增大
D由A選項的方程可知，正極消耗H＋

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鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯誤的是

A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2     B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大    D．電池工作時，溶液中的H+ 向正極移動

 

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