鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④后面需用 (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。

（2）因?yàn)橥ㄈ隒l2不足量，“溶液B”中還含有 會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。

（3）因?yàn)橥ㄈ隒l2過(guò)量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

方案二：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）“干燥管C”的作用是 。

（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為 。(相對(duì)原子質(zhì)量：C－12 O－16 Fe－56)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省老河口市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．

（1）甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)。

（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的3/5．

①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________

②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變 F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（1）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O（1） △H=﹣ckJ·mol﹣1

則CH3OH（1）+O2(g)=CO(g)+2H2O（1） △H=____________kJ·mol﹣1

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________．

②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/mol·L﹣1

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為_(kāi)___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

24mL濃度為0．05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0．02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第三次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是

A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B．常溫下，a點(diǎn)溶液pH > 7

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4．48L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省襄陽(yáng)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示，下列說(shuō)法中正確的有

A．lmol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

B．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

D．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

（1）寫(xiě)出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ；F離子電子排布式 。

（2）寫(xiě)出X的化學(xué)式 和化學(xué)名稱 。

（3）寫(xiě)出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。

（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因： 。

（5）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是： 。

（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示： F與B形成離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．液態(tài)氧、干冰、硫酸、燒堿、氯化鈉

B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀

D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省英德市高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是

A．淡黃色試液紅褐色沉淀 說(shuō)明原溶液中一定含所有FeCl3

B．H3PO3+2NaOH（足量）= Na2HPO3+2H2O H3PO3屬于三元酸

C．新收集的酸雨白色沉淀 酸雨中一定含有SO42﹣

D．CaO Ca（OH）2 NaOH 用生石灰制備NaOH溶液

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