氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．
（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）
 
．
某化學(xué)興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
（2）指出圖一裝置中的錯誤之處
 
 （指出一處即可），
（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：
 
．
分析：（1）工業(yè)上制取氯氣，是采用電解飽和食鹽水的方法，在陰極上產(chǎn)生的氯離子放電得到氯氣，陽極上氫離子放電得到氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）實驗儀器的使用規(guī)則，圓底燒瓶不能直接加熱，需要墊上石棉網(wǎng)；長頸漏斗和分液漏斗的區(qū)別，分液漏斗的有一個旋塞，能控制液體的流量，便于控制反應(yīng)速度，而長頸漏斗不具有此功能；
（3）實驗室制取氣體時有毒的氣體不等直接排到空氣中，會污染大氣，因此需要有尾氣處理裝置；要得到純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣中混有氯化氫氣體，先將氣體通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸將水除去．
解答：解：（1）工業(yè)上制取氯氣是采用電解飽和食鹽水的方法得到的在陰極上產(chǎn)生的氯離子放電得到氯氣，陽極上氫離子放電得到氫氣，電解方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）化學(xué)實驗的解題思路一般為，確定實驗?zāi)康�、組裝實驗裝置、收集氣體、尾氣處理裝置．本題實驗裝置中的燒瓶，是一種不能直接加熱的儀器，對其進行加熱需要墊上石棉網(wǎng)．長頸漏斗與分液漏斗相比較，分液漏斗上有一個旋塞，可以控制液體的流量，從而控制反應(yīng)速率，同時長頸漏斗沒有活塞，氣體會從漏斗中出來．
故答案為：未用石棉網(wǎng)，用長頸漏斗而未用分液漏斗；
（3）為了制得干燥純凈的Cl2，實驗室制取的氯氣中會混有氯化氫氣體、水蒸氣，利用氯化氫極易溶于水，同時氯氣在水中的溶解度較小，飽和食鹽水能降低氯氣的溶解度，故除去氯化氫氣體中的氯氣，可以將其通入飽和食鹽水中，達到除去氯化氫的目的，同時又帶出一部分水，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶將水除去．這樣收集到純凈干燥的氯氣．多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：甲戊丁乙丙．
點評：本題是一道實驗室制取氣體的題目，要從以下幾個反面考慮，實驗原理、實驗裝置、干燥裝置、性質(zhì)驗證裝置、尾氣處理裝置，根據(jù)性質(zhì)選擇收集裝置、尾氣處理裝置、除雜裝置，易出錯，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中被還原的元素是
Mn
Mn
，還原劑是
HCl
HCl
．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
3mol
3mol
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．
下列說法正確的是
b
b


a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
d
d
．
a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是
SO2
SO2
．將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
（填化學(xué)式）．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）①裝置B中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是
實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性．）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假設(shè)4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個假設(shè)并不合理，它是
假設(shè)3
假設(shè)3
；判斷的原因是
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
．
②設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴
b
b
 （填序號）．若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴
d
d
（填序號）；若溶液
變藍色
變藍色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：
 
；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式
 

Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
 
．
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制500mL0.5mol．L-1 NaOH 溶液以備使用．
①該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體
 
g
②上述實驗需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
、
 
．
③該配制實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 
；
b、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
 
．
⑤取上述配制的NaOH溶液
 
L才能與0.224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．
（3）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為
 
，漂白粉的有效成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為：（用化學(xué)方程式表示）
 
．
某化學(xué)興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
（1）指出圖1裝置中的錯誤之處
 
，
 

（2）丙裝置的作用
 
．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）為了制得干燥純凈的Cl2，請你結(jié)合圖2將以上裝置重新排序：
 
．
（4）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
 
．
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學(xué)將圖1中的“乙”換成“己”，你認(rèn)為他這樣做對嗎？
 
．為什么？
 
．

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