Question

( 8分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為                    ，
1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為              。
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是                         。
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是            。

Answer 1

（共8分，每空2分）（1）sp¹雜化  3N_A或3×6.2×10²³個 
（2）NH₃分子存在氫鍵  （3）CuCl   

根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)及應(yīng)該性質(zhì)可知，X、Y、Z、W四種元素分別是H、C、N、Cu。
（1）乙炔是直線型分子，所以碳原子是sp¹雜化；單鍵都是σ鍵，而三鍵是由1各σ鍵和2個π 鍵形成，所以根據(jù)乙炔的結(jié)構(gòu)式可知，1mol乙炔分子中含有σ鍵的數(shù)目為3N_A個。
（2）由于氨氣分子中存在氫鍵，所以沸點高于甲烷的沸點。
（3）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含有氯原子的個數(shù)是4個，而銅原子是8×1/8＋6×1/2＝4，所以化學式是CuCl。