Question

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)   △H

（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ•mol^—1

S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ•mol^—1

則反應(yīng)熱ΔH=           kJ•mol^－1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時        （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是               。

（3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]對 SO₂轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO₂)=2∶1 時，SO₂轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。

 （4）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某溫度下用1.0mol•L^－1 Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當(dāng)溶液中c(SO₃^2－)降至 0.2mol•L^－1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

①此時溶液中c(HSO₃^－)約為______mol•L^－1；

②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常數(shù)K=8.0 × 10⁶ L•mol^－1，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

 

Answer 1

【答案】

（16分）

（1）—270   （3分）  

（2）Cr₂O₃  （3分） Fe₂O₃作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO₂的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源（3分）

（3）見下圖  （3分）

（4）①1.6   （2分）   ②6   （2分）

【解析】

試題分析：（1）觀察熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)已知第1個熱化學(xué)方程式減去第2個熱化學(xué)方程式時，能夠約去O₂(g)得到2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)熱ΔH=△H₁—△H₂=—270kJ•mol^－1；（2）讀圖a可知，260℃時平衡轉(zhuǎn)化率：Cr₂O₃> Fe₂O₃>NiO，由此推斷Cr₂O₃作催化劑時反應(yīng)速率最快；讀圖可知，F(xiàn)e₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉(zhuǎn)化率達到最高，當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率相同時，反應(yīng)溫度：Fe₂O₃<NiO，所以Fe₂O₃作催化劑時的主要優(yōu)點是在相對較低溫度可獲得較高SO₂的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源；（3）讀圖b可知，其他條件相同時，增大n(CO)∶n(SO₂)的比值，就是增大CO或反應(yīng)物濃度，既能增大反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，還使平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動，使SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，由于圖a中380℃時SO₂的轉(zhuǎn)化率最高，所以n(CO)∶n(SO₂)的比值為2∶1變?yōu)?∶1時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率基本上完全相同，只是達到平衡的時間縮短，由此可以在圖b中畫出有關(guān)溫度對反應(yīng)速率和平衡移動的影響圖像；（4）依題意，Na₂SO₃、NaHSO₃都是強電解質(zhì)，可以推斷反應(yīng)物和生成物的起始濃度、變化濃度、更換試劑時濃度，則：

                          SO₃^2—+SO₂+H₂O=2HSO₃^—

起始濃度（mol/L）          1.0               0

變化濃度（mol/L）          0.8              1.6

更換試劑時濃度（mol/L）    0.2              1.6

則更換試劑時，c(HSO₃^—)=1.6mol/L

由于SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常數(shù)K= c(HSO₃^—)/[ c(SO₃^2—)• c(H⁺)]，則c(H⁺)= c(HSO₃^—)/[ c(SO₃^2—)•K)]，由于c(HSO₃^—)=1.6mol/L，c(SO₃^2—)=0.2mol/L，該溫度下K=8.0 × 10⁶ L•mol^－1，則c(H⁺)=1.6/(0.2×8.0 × 10⁶) mol/L=10^—6 mol/L；由于溶液的pH=—lg c(H⁺)=—（—6）=6。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律、結(jié)合圖像分析催化劑和溫度對反應(yīng)速率及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律、解釋選擇催化劑的優(yōu)點、畫出特定溫度下反應(yīng)物配比對反應(yīng)速率和平衡移動的影響圖像、物質(zhì)的量（或濃度）在離子方程式計算中的應(yīng)用、根據(jù)反應(yīng)物變化濃度計算生成物的變化濃度、三行數(shù)據(jù)法的有關(guān)計算、電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算、溶液pH的計算等。