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現有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B的氫化物化學式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產生2.24LH2（S．T．P．）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據以上條件，計算、推斷A、B、C、D的元素名稱．
（2）用電子式表示C與A，B與D，C與B（加熱條件下），相互結合成的化合物，指出其化學鍵類型及晶體的類型．
（1）A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布，A沒有正價態(tài)的化合物，B的氫化物化學式為H2B，則A為F、B為O；0.2mol的C原子能從酸中置換產生2.24LH2（STP），C為金屬，其化合價=
2.24
22.4
×2
0.2
=1，則C為Na；D的原子核中沒有中子，則D為H，
答：A為氟、B為氧、C為鈉、D為氫．
（2）C與A的化合物為NaF，通過離子鍵結合而成，是離子晶體，電子式為；
B與D的化合物為H2O，是通過共價鍵形成的分子，通過分子間作力結合而成晶體，是分子晶體，電子式為；
C與B在加熱條件下生成的化合物為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，是離子晶體，電子式為，
答：NaF電子式為，含有離子鍵，屬于離子晶體；
水的電子式為，含有共價鍵，屬于分子晶體；
過氧化鈉電子式為，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子晶體．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類型的是
A．碘和干冰的升華
B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化
D．苯和己烷的蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

元素周期律和元素周期表對深化物質性質的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網絡．某同學整理了關于氯元素的相關知識，請你補充完整．
（1）氯元素的原子結構示意圖為______，在周期表中的位置為______．
（2）氯、硫、磷三種元素對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為______，氯、溴兩種元素的單質中，氧化性強的是______，設計簡單的實驗方案證明______．
（3）含有氯元素的常見物質轉化關系如圖：，A、B中氯元素化合價的代數和為0，且均是共價化合物，A為強電解質，B具有漂白性，寫出A→Cl2的化學反應方程式______；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H2SO4相比，酸性強的是______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為______．其分子的空間結構為______結構．
（2）Z元素比R元素的非金屬性強．能證明這一結論的事實是______（填序號）．
①相同條件下，Z單質在水中的溶解性強于R單質
②Z單質與氫氣化合比R單質與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫出沉淀溶解的反應離子方程式：______．
（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉換器”中反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學方程式為______．
（5）M是一種常見的金屬單質，與元素Z的單質有如圖2所示轉化關系，則E轉化為F的反應的離子方程式是______．
把一定量的M放入E溶液中，完全反應后，所得溶液中E、F的物質的量相等，則已反應的E與未反應的E的物質的量之比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數相差2的短周期元素X、Y，可以形成化合物．下列有關敘述正確的是（　　）
A．X與Y不可能形成XY型化合物
B．X與Y的離子最外層電子數可能相等
C．X與Y不可能位于同一主族
D．X與Y一定位于同一周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數是其次外層電子數的
7
8
．則下列說法中正確的是（　�。�
A．Y單質可與Z的氫化物的水溶液反應，使溶液pH減小
B．最高價氧化物的水化物酸性：W＞Z
C．原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X
D．X的單質中有一種為白色蠟狀固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：
元素有關信息
X在自然界中原子半徑最小
Y最外層電子數是次外層的2倍
Z元素的主要化合價為-2價
M其單質及其化合物的焰色為黃色
N與Y同主族，其單質為半導體材料
請回答：
（1）X2Z的電子式是______；M2Z中所含化學鍵類型是______．
（2）Y的非金屬性比N______（填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是______（用離子方程式表示）．
（3）YX4的結構式為______；分子里各原子的空間分布具有______結構；在光照的條件下，將1molYX4與1molCl2混合充分反應后，得到的產物有______種．
（4）Y與X可形成原子個數為1：1的有機物，寫出該有機物與氫氣反應的方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應，其離子方程式為______；
實驗室制取W的化學方程式______．
（2）科學家發(fā)現，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中的單質應是______（填化學式）；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是______（填化學式）．
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．
（4）檢驗W氣體的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列五種物質中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr，只存在共價鍵的是______，只存在離子鍵的是______，既存在離子鍵又存在共價鍵的是______，含有極性鍵的是______，是非極性分子的是______．（填編號）．

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