設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1molH2O2中含有的電子數(shù)為16NA
B．標準狀況下，11．2L Br2中含Br—Br鍵數(shù)為0．5NA
C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移3 NA個電子
D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 個HCO3 —
C

試題分析：A、1molH2O2中含有的電子數(shù)為18NA，錯誤；B、標準狀況下溴為液體，無法計算其物質的量，錯誤；C、鐵與足量硝酸反應，被氧化為鐵離子，化合價升高3價，所以1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移3 NA個電子，正確；D、HCO3-水解使其離子數(shù)目小于0．1NA 個，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，15g甲基(－CH3)所含的中子數(shù)為6
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為3
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，則Na＋個數(shù)為2
D．含4個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是
A．1．0L1．0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0．5NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0．1 NA
D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（�。�
A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA
B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．在反應KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA
D．常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4L正丁烷和異丁烷的混合物中所含共用電子對數(shù)為14NA
B．常溫常壓下，15.0g甲醛與葡萄糖的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．60g SiO2晶體所含Si—O鍵的數(shù)目為2NA ，78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
D．將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移電子數(shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為
A．3．2 g B．4．0 gC．4．2 gD．4．6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋
B．10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數(shù)應大于9.8%
C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質量為9.6 g
D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(標準狀況)氣體，向溶液中滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量為
A．2．8 gB．5．6 gC．11．2 gD．無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是   (　　)。
A．所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質量分數(shù)：w＝

查看答案和解析>>

同步練習冊答案