【題目】（1）甲烷的電子式是 ，空間構型是 ，丙烷的結構簡式為 ，異丁烷的結構簡式 。
（2）某烷烴的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的36倍，該烴的分子式為 ，寫出該烴同分異構體的結構簡式：
【答案】
(1) 
；正四面體；CH3CH2CH3； (CH3)2CH2CH3；
(2) C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3) 2CHCH2CH3；(CH3)3CCH3。
【解析】
試題分析：（1）甲烷分子中碳原子與四個氫原子形成四對共用電子對，物質分子的電子式是，四個共價鍵的鍵角是109°28′，該分子的空間構型是正四面體，丙烷的結構簡式是CH3CH2CH3，異丁烷的結構簡式(CH3)2CH2CH3。（2）某烷烴的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的36倍，則該物質的相對分子質量是M=362=7，由于烷烴分子式通式是CnH2n+2，相對分子質量是14n+2=72，解得n=5，所以該烴的分子式為C5H12，該烴同分異構體的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3) 2CHCH2CH3；(CH3)3CCH3。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。
試回答下列問題：（填寫時用對應元素符號或物質的化學式）
（1）f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是 。
（2）原子Zn位于周期表中的 區(qū)，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二價陽離子的核外電子排布式是 。
（3）根據(jù)下表所示原子逐級電離能的數(shù)據(jù)分析并回答
原子2對應周期表的元素是 ，原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。
（4）周期表中所示各原子對應最高價氧化物的水化物堿性最強的是 （填水化物的化學式，下同），酸性最強的是 。寫出堿性最強的水化物與Al(OH)3反應的離子方程式 。
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【題目】隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）= mol/（L·min）
（2）該反應的平衡常數(shù)為 。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
則甲醇的燃燒熱化學方程式為： ；
（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應：___________________
（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液
mL與pH=11的NaOH溶液
mL混合反應而得，則下列說法中正確的是 __。
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
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【題目】Ⅰ已知NiXO晶體晶胞結構為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1。測知NiXO晶體x=0.88,晶胞邊長為4.28×10－10m 求：（已知：
＝1.4）
（1）晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離___________m（精確至0.01）。
（2）與O2－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀___ ____。
（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學式_________。
（4）已知，NiO晶體熔點大于NaCl，主要原因是______________________________。
Ⅱ金晶體是面心立方最密堆積，立方體的每個面上5個金原子緊密堆砌（如圖，其余各面省略），金原子半徑為A cm，求：
（1）金的密度為___________
。（用帶A計算式表示）
（2）金原子空間占有率為___________。（用帶A計算式表示）
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【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】已知CoCln·mNH3可表示＋3價Co的一種八面體配合物，若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，則m、n的值是（ ）
A．m＝4，n＝2
B．m＝4，n＝5
C．m＝3，n＝3
D．m＝5，n＝3
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【題目】下列關于物質的性質或用途的說法正確的是
A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙醇難溶于水，密度比水小
C．氧化鎂用于電解冶煉單質鎂
D．二氧化硅用于制造太陽能電池
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