Question

（2011?中山三模）下列有關(guān)表述正確的是（　�。�

A．0.1mol?L^-1氯化銨溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C．電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性；
B．從物料守恒的角度分析；
C．電荷不守恒；
D．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，反應(yīng)n（Ba²⁺）：n（OH^-）=1：2，以此判斷．

解答：解：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，則有c（H⁺）＞c（OH^-），鹽類的水解一般程度較小，則有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．從物料守恒的角度思考，應(yīng)存在：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．離子方程式應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，Ba（OH）₂完全反應(yīng)，反應(yīng)存在n（Ba²⁺）：n（OH^-）=1：2的關(guān)系，離子方程式為
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、離子濃度的大小比較、離子方程式等問題，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握反應(yīng)物的用量關(guān)系，為難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)．