下列工業(yè)制備方法不正確的是（　　）
A．工業(yè)提取鎂是將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂再電解得到單質(zhì)鎂
B．工業(yè)提取鋁是把鋁土礦中的氧化鋁提純后采用加熱分解法制備單質(zhì)鋁
C．工業(yè)采用高爐法煉鐵
D．工業(yè)采用接觸法制造濃硫酸
A．鎂是活潑金屬，在工業(yè)上采用電解其熔融鹽的方法冶煉，所以工業(yè)提取鎂是將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂再電解得到單質(zhì)鎂，故A正確；
B．鋁是活潑金屬，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉，鋁是親氧元素，不能用熱分解法冶煉，故B錯(cuò)誤；
C．鐵是較活潑金屬，工業(yè)上采用一氧化碳還原法冶煉，碳和空氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵，故C正確；
D．接觸法制取硫酸過程為：造氣階段，4FeS2+11O2
高溫
.
2Fe2O3+8SO2，接觸氧化階段 2SO2+O
催化劑
.
△
2SO3，三氧化硫吸收階段：用98.3%的硫酸吸收，再用92.5%的硫酸稀釋，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示的裝置，C、D、E、F均為惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：（1）電極A是______填“正極”或“負(fù)極”）
（2）甲裝置中C極的電極反應(yīng)式為______．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時(shí)，所得溶液在25℃時(shí)的pH=______．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是______（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．
（1）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由______腐蝕造成的．
②鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為______．
（3）通常使用鋼鐵是鐵和______的合金；當(dāng)馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，這時(shí)被腐蝕速度比普通鐵______（填“快”或“慢”）．為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　�。�
A．Fe3O4B．MnO2C．Cr2O3D．V2O5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（　�。�
A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

選項(xiàng)
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb(NO3)2
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(  )
A．原混合溶液中c(K＋)為1 mol·L－1 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 molD．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A．電極M為光電池的正極
B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B．氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C．某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個(gè)細(xì)胞(V=10－12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標(biāo)分子
D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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