Question

鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質(zhì)量分數(shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是（   ）

A．Na2O2和Na2O	B．Na2O
C．Na2O2	D．無法確定

Answer 1

A

試題分析：由于不知道產(chǎn)物是 Na₂O還是Na₂O₂，或者二者都有，因此設定一個化學式Na₂O_X，算出摩爾質(zhì)量，與兩種氧化物的對比即可判斷。
n（鹽酸）＝＝0.02mol
溶液恰好能被100g 質(zhì)量分數(shù)為0.73%的鹽酸溶液中和
則   Na₂O_X ～2NaOH～2HCl
0.01mol      0.02mol
則Na₂O_X平均摩爾質(zhì)量M＝0.70g÷0.01mol＝70g/mol，介于Na₂O（62g/mol）和Na₂O₂（78g/mOl）之間，因此，一定條件下鈉與氧氣反應的生成物是Na₂O 和Na₂O₂，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。解題若用極限法計算，計算比較繁瑣，而用平均摩爾質(zhì)量來求，則比較簡單，注意方法規(guī)律的總結和積累。