三個(gè)可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NH4HCO3；③Na2CO3和NaHCO3�，F(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個(gè)容器中的殘留固體只有Na2CO3的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
C
①該小題涉及的化學(xué)方程式有：⑴2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，⑵ 2CO2+2Na2O2═Na2CO3+O2↑，⑶ 2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，⑷ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
當(dāng)過(guò)氧化鈉不足，⑵反應(yīng)沒(méi)有完全，容器中的固體成分為碳酸鈉；
當(dāng)⑵反應(yīng)恰好完全，⑶反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，容器中的固體成分仍為碳酸鈉；
當(dāng)⑵反應(yīng)完全⑶未反應(yīng)完全時(shí)，容器中的固體成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；
當(dāng)⑶反應(yīng)完全時(shí)，容器中的固體成分仍為碳酸鈉和氫氧化鈉；
當(dāng)⑶反應(yīng)完全，過(guò)氧化鈉有剩余時(shí)，容器中的固體成分為碳酸鈉、氫氧化鈉和過(guò)氧化鈉．
用排除法，有①的均錯(cuò)誤，選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，則下列分析與判斷不正確的是（忽略CO2的溶解）（   ）
A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）
B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）
C．（2）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1
D．（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）有一無(wú)色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）淡黃色粉末為_(kāi)____________（填名稱(chēng)）。其電子式為_(kāi)____________
（2）溶液中肯定沒(méi)有_____________離子。
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________________。
（4）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______          ___________，
②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（　�。�.                                              
A．0.44g　　　B．0.66g　　　C．0.88g　　　　D．都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是(    )
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為
A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）方程式書(shū)寫(xiě)：
（1）鎂條在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)：                           
（2）小塊鈉投入到水中的離子反應(yīng)：                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱。寫(xiě)出NaHCO3分解以及分解產(chǎn)物與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)議程式，并用化學(xué)方程式計(jì)算
（1）（8分）恢復(fù)到室溫后得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）（2分）恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na2CO3會(huì)生成十水合碳酸鈉）為         g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         　　  、                  。
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為          。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為                 ，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為                 。
(4)a mL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為                     (用含a的數(shù)學(xué)式表示)。

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