17．將濃度為0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液加水稀釋，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．水解平衡正向移動(dòng)B．各微粒濃度均變小
C．溶液中離子數(shù)目增多D．c（Al3+）與c（SO42-）的比值減小

分析 A、鹽的水解規(guī)律：越稀越水解；
B、加水稀釋，溶液的體積增加濃度減��；
C、加水稀釋，會(huì)促進(jìn)鹽的水解，根據(jù)水解方程式確定離子數(shù)目的變化；
D、加水稀釋，會(huì)促進(jìn)鹽中的鋁離子的水解，據(jù)此回答．

解答 解：A、鹽的水解規(guī)律：越稀越水解，即水解平衡正向移動(dòng)，故A正確；
B、加水稀釋，溶液的體積增加，濃度減小，但是氫氧根離子濃度增加，故B錯(cuò)誤；
C、加水稀釋，會(huì)促進(jìn)鹽的水解，根據(jù)水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，所以平衡正向移動(dòng)，離子數(shù)目增加，故C正確；
D、加水稀釋，會(huì)促進(jìn)鹽中的鋁離子的水解，硫酸根離子濃度減小的程度小于鋁離子減小的程度，c（Al3+）與c（SO42-）的比值減小，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解平衡的移動(dòng)知識(shí)，注意加水稀釋，越稀越水解的原理的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無(wú)機(jī)涂層）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 ，氧化劑為 （填化學(xué)式）。

（2）經(jīng)反應(yīng)II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點(diǎn)/℃

57.6

31.8

8.2

－85

12.5

75.5

圖中“操作X”的名稱為 ；PCl3的電子式為 。

（3）反應(yīng)III和IV中尾氣的用途為 ；反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液，該沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原粉末一定不含CuSO4．
（2）向（1）中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體．原粉末一定含有CaCO3、K2SO4，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
（3）�。�1）中的濾液，通入少量（2）中產(chǎn)生的氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得濾液．則（1）中的濾液一定含有Ba2+、OH-離子．
（4）�。�3）中得到的濾液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-═Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑
C．金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
D．在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知25%酒精的密度為0.91g•cm-3，5%的酒精密度為0.98g•cm-3，如果將上述兩種溶液等體積混合，所得酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無(wú)法估算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過(guò)K3充入B中，將2molN2和6molH2通過(guò)K1充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為aL，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.8aL，
①圖2示意圖中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②A、B中N2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打開(kāi)K2，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為1.4aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，固體全部溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（答“甲”或“乙”）燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
（5）從乙燒杯中取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到先沉淀后又溶解的現(xiàn)象，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1
C．$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1D．$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知強(qiáng)酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱的裝置，其中說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A中的化學(xué)反應(yīng)可能為：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
B．裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液
C．裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
D．由此實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)構(gòu)是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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