美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a(chǎn)極為電池的正極
B．電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2O
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A錯誤；
B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B錯誤；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；
D．乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置中導線上無電流通過的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時間內(nèi)通過電量越大，酒精含量越高
B．電極A的反應：H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+
C．電極B是正極，且反應后該電極區(qū)pH值減小
D．電池反應：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是（　�。�
A．
連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅
B．
連接好導線后（片與片相接觸），電流表會發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C．
連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
D．
發(fā)生反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑時，a、b可能是同種材料的電板

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，某同學設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式______．
（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為______．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在______（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡述理由是______．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應式為______，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為______；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，不正確的是（　�。�
A．銅片上有紅色物質(zhì)附著
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D．鋅片上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是______
a．Fe2O3 b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是______，當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是______
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是（　�。�
A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．鋁熱法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）
離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應式是                    。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，
生成CaCO3的離子方程式是                             。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：
①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是           ，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是                      。解釋通空氣的目的是                   。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是              、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為
     L（忽略Cl2溶解,溴的相對原子質(zhì)量：80）。

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