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某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定，由此得出的結論中，不正確的是（　�。�
A．D溶液中存在Fe（SCN）3B．濾液中有Fe3+
C．B為AgBrD．A一定為無氧酸鹽FeBr2
由圖中轉化可知，B為A與硝酸銀反應生成的淺黃色沉淀，根據元素守恒知則為AgBr，所以A中含有Br-，C中加KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液，所以D為Fe（SCN）3溶液，則C中含有Fe3+，A中含有鐵元素，硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以A為可能含有Fe3+或Fe2+，
A．通過以上分析知，D中含有Fe（SCN）3，故A正確；
B．C能和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，說明C中含有Fe3+，故B正確；
C．能和銀離子反應生成淡黃色沉淀的離子是溴離子，所以B是溴化銀，故C正確；
D．硝酸具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以A中可能是FeBr2，也可能是FeBr3，也可能是二者的混合物，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A______；丙______
（2）寫出反應②的化學方程式______
（3）寫出下列反應離子方程式：
反應③______
反應⑤______
反應⑥______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2016年奧運會將在里約熱內盧舉行，如圖類似奧運五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數均與硅烷（SiH4）分子的電子數相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數之比為3：4，電子數之比為3：2．
（1）D的化學式為______．
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為______．
（3）B和E反應可生成一種單質和一種常見的液態(tài)化合物，寫出化學方程式______．
（4）寫出C與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A-H及X均為中學化學常見物質，X是一種金屬單質，A在常溫下為黃綠色氣體，B在常溫下為固體．它們在一定條件下有如圖轉化關系（圖中條件均已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出C物質的化學式______；
（2）在上述①一⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是______（填編號）；
（3）指出元素x在元素周期表中的位置：第______周期，第______族；
（4）請寫出反應③和⑤的化學方程式：③______，⑤______
（5）用離子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀的原因______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z都是中學化學中的常見三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質的化學式：Y______、Z______．
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）往Z水溶液中通入少量Y，發(fā)生反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表各組物質中，能滿足右圖所示一步轉化關系的是（　�。�
選項XYZ
ANaNaOHNaHCO3
BCuCuOCu（OH）2
CCCOCO2
DSiSiO2H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D均為中學常見物質且均含有同一種元素，它們之間的部分轉化關系如圖所示（反應條件已經略去）：．以下推斷不正確的是（　　）
A．若A為溶于CS2的淡黃色固體單質，且D為強酸，則B通常用品紅試劑來檢驗
B．若A為噴泉實驗常用的氣體且其水溶液呈堿性，則D能與A反應制化肥
C．若C為溫室氣體，則A與C在一定條件下反應可生成B
D．若B、C對環(huán)境造成的危害主要是光化學煙霧等，則A不可能是單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：______________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4[來源:
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請判斷COCl2分子內含有________。
A．4個σ鍵     B．2個σ鍵、2個π鍵     C．2個σ鍵、1個π鍵     D．3個σ鍵、1個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y核外電子數的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是(      )
A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
C．YX、MY都是含有極性鍵的分子
D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

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