（2011?晉中三模）某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；A處干燥管盛放的藥品是
堿石灰（或氧化鈣）
堿石灰（或氧化鈣）
，其作用是
除去進入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
除去進入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
．
（2）指導老師在審閱設(shè)計方案后指出需要在E處進行改進，請你幫助該小組設(shè)計出改進方案：
添加一個盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管
添加一個盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管
．
（3）加熱前需要進行的必要操作是
鼓入空氣
鼓入空氣
，其目的是
趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
；對活塞的操作方法是：打開活塞
K1、K2
K1、K2
，關(guān)閉活塞
K3
K3
．
（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于
B裝置中的反應已完全
B裝置中的反應已完全
．
（5）待B裝置中的反應完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是
將反應生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
將反應生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
．
（6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6g；反應前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應后質(zhì)量為89.4g；反應前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應后質(zhì)量為83.5g．請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式
Mg3（OH）2（CO3）2
Mg3（OH）2（CO3）2
，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為
Mg3（OH）2（CO3）2
  △  
.
 
3MgO+2CO2↑+H2O
Mg3（OH）2（CO3）2
  △  
.
 
3MgO+2CO2↑+H2O
．
分析：（1）由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計算生成的水的質(zhì)量，故應首先檢驗裝置的氣密性．
裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差，故A裝置應吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
（2）D裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，應在D裝置之后添加一個盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置中，影響測量結(jié)果．
（3）裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，故實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差．活塞的操作方法是：打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3．
（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，說明堿式碳酸鎂分解完全，B裝置內(nèi)反應結(jié)束．
（5）B裝置中的反應完全后，裝置中的殘留少量水蒸氣和二氧化碳，為減少誤差，應全部趕到裝置C和D中．
（6）堿式碳酸鎂樣品22.6g，反應前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應后質(zhì)量為89.4g，故生成水的質(zhì)量為89.4g-87.6g=1.8g；反應前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應后質(zhì)量為83.5g，生成二氧化碳的質(zhì)量為83.5g-74.7g=8.8g，故氧化鎂的質(zhì)量為22.6g-1.8g-8.8g=12g，計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，利用元素守恒計算堿式碳酸鎂中x、y、z，據(jù)此書寫堿式碳酸鎂化學式．
該堿式碳酸鎂加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為3：1：2．
解答：解：（1）由實驗原理可知，實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計算生成的水的質(zhì)量，故應首先檢驗裝置的氣密性．
裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差，故A裝置應吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，A裝置內(nèi)可以選用堿石灰（或氧化鈣）．
故答案為：檢驗裝置的氣密性；堿石灰（或氧化鈣）．
（2）D裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，應在D裝置之后添加一個盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入D裝置中，影響測量結(jié)果．
故答案為：添加一個盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管．
（3）裝置內(nèi)有空氣，含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，故實驗前要通入空氣，趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳，減少誤差．
活塞的操作方法是：打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3．
故答案為：鼓入空氣；趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳；K1、K2，K3．
（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，說明堿式碳酸鎂分解完全，B裝置內(nèi)反應結(jié)束．
故答案為：B裝置中的反應已完全．
（5）B裝置中的反應完全后，裝置中的殘留少量水蒸氣和二氧化碳，為減少誤差，應全部趕到裝置C和D中．
故答案為：將反應生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中．
（6）堿式碳酸鎂樣品22.6g，反應前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應后質(zhì)量為89.4g，故生成水的質(zhì)量為89.4g-87.6g=1.8g，物質(zhì)的量為
1.8g
18g/mol
=0.1mol；反應前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應后質(zhì)量為83.5g，生成二氧化碳的質(zhì)量為83.5g-74.7g=8.8g，物質(zhì)的量為
8.8g
44g/mol
=0.2mol，故氧化鎂的質(zhì)量為22.6g-1.8g-8.8g=12g，物質(zhì)的量為
12g
40g/mol
=0.3mol，根據(jù)Mg、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.3mol：0.1mol×2：0.2mol=3：2：2，故堿式碳酸鎂的化學式為Mg3（OH）2（CO3）2；該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為Mg3（OH）2（CO3）2
  △  
.
 
3MgO+2CO2↑+H2O．
故答案為：Mg3（OH）2（CO3）2；Mg3（OH）2（CO3）2
  △  
.
 
3MgO+2CO2↑+H2O．
點評：考查學生對實驗原理理解、方案設(shè)計的評價、實驗裝置的理解、物質(zhì)組成的測定等，難度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合運用，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)與綜合運用分析解決問題的能力．
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（2011?晉中三模）下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

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（2011?晉中三模）A～J是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．

（1）寫出B的電子式
．
（2）寫出反應⑤的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）寫出反應⑦的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則
陰
陰
極（填“陰”或“陽”）附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請說明理由：
在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中三模）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　�。�
實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu
B 左邊棉花先變橙色再變無色，右邊棉花先變藍色后變無色 氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2
C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/TD> 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體有渾濁現(xiàn)象 非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中三模）下列關(guān)于有機物的說法中，正確的一組是 （　�。�
①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應  
②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物  
③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液  
④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化  
⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發(fā)生反應  
⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?晉中三模）請回答下列問題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
則反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H 2
2
△H1-△H 2
2
．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

a．該反應的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升溫、減壓
升溫、減壓
．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負極的電極反應式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
．

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