Question

（2011?陜西一模）已知A為一無(wú)機(jī)鹽，C、D、F、N、O為無(wú)色氣體，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無(wú)氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)．

（1）寫出G的電子式

，M的化學(xué)式

KSCN

；
（2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

；
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

；反應(yīng)①④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是

①④

；
（4）用石墨電極電解溶液K時(shí)，電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：
陰極

2Fe³⁺+2e=2Fe²⁺

陽(yáng)極

2Cl^--2e=Cl₂↑

（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應(yīng)方程式

（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂=FeO+2CO↑+2CO₂↑+2H₂O+2NH₃↑

．

Answer 1

分析：依據(jù)K與M反應(yīng)生成血紅色溶液，說(shuō)明K是三價(jià)鐵鹽溶液，M的焰色反應(yīng)，M為紫色為KSCN；I為常見無(wú)氧強(qiáng)酸為鹽酸HCl，依據(jù)FNOP的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷L為O₂，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體推斷為H₂O，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)，F(xiàn)和I（HCl）反應(yīng)，說(shuō)明F為NH₃，G為NH₄Cl；F和氧氣反應(yīng)生成的單質(zhì)N為N₂、O為NO，P為NO₂，Q為HNO₃；依據(jù)J和硝酸反應(yīng)生成的K，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，H和I（HCl）反應(yīng)推斷H為Fe，J為FeCl₂，題干中的信息中CD都是無(wú)色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵說(shuō)明該反應(yīng)是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO₂，B為鐵的氧化物；依據(jù)判斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答問題．

解答：解：依據(jù)K與M反應(yīng)生成血紅色溶液，說(shuō)明K是三價(jià)鐵鹽溶液，M的焰色反應(yīng)，M為紫色為KSCN；I為常見無(wú)氧強(qiáng)酸為鹽酸HCl，依據(jù)FNOP的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷L為O₂，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體推斷為H₂O，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)，F(xiàn)和I（HCl）反應(yīng)，說(shuō)明F為NH₃，G為NH₄Cl；F和氧氣反應(yīng)生成的單質(zhì)N為N₂、O為NO，P為NO₂，Q為HNO₃；依據(jù)J和硝酸反應(yīng)生成的K，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，H和I（HCl）反應(yīng)推斷H為Fe，J為FeCl₂，題干中的信息中CD都是無(wú)色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵說(shuō)明該反應(yīng)是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO₂，B為鐵的氧化物．
（1）G為NH₄Cl，電子式為：，M為 KSCN，故答案為：；KSCN；
（2）反應(yīng)②是氯化亞鐵被硝酸氧化的反應(yīng)，離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）反應(yīng)③是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O； 反應(yīng)①是氨氣和氯化氫生成氯化銨的反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)；④是三價(jià)鐵離子和硫氰根離子生成絡(luò)合物的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；①④；
（4）石墨電極電解溶液K（Fe³⁺）時(shí)，陰極上是三價(jià)鐵離子得到電子的過程，電極反應(yīng)為：Fe³⁺+e=Fe²⁺；陽(yáng)極上是溶液中的氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e=Cl₂↑，
故答案為：2Fe³⁺+2e=2Fe²⁺；2Cl^--2e=Cl₂↑；
（5）A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含鐵元素）：CO：CO₂：H₂O：NH₃=1：2：2：2：2；依據(jù)原子守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物質(zhì)的性質(zhì)推斷出A的化學(xué)式為：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂=FeO+2CO↑+2CO₂↑+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂=FeO+2CO↑+2CO₂↑+2H₂O+2NH₃↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查金屬及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、電解原理的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的計(jì)算確定，題目難度大．