下列關于元素周期律的敘述正確的是( )。
| A．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn) |
| B．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化 |
| C．隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn) |
| D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中
| A．75．77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) |
| B．24．23%表示35Cl的原子百分含量 |
| C．35．453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 |
| D．36．966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素周期表在指導科學研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應起來。
| A | B | A | B |
| ①制半導體的元素 | (a)ⅢB至ⅥB的過渡元素 | ① | |
| ②制催化劑的元素 | (b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶” | ② | |
| ③制耐高溫材料的元素 | (c)金屬與非金屬元素分界線附近 | ③ | |
| ④制制冷劑的元素 | (d)相對原子質(zhì)量較小的元素 | ④ | |
| ⑤地殼中含量較多的元素 | (e)過渡元素 | ⑤ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合價 | ＋1 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y均為1~18號之間的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為( )。
| A．19 | B．18 | C．27 | D．9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
核外電子層結構相同的一組粒子是( )。
| A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne | B．Na+、F-、S2-、Ar |
| C．K+、Ca2+、S2-、Ar | D．Mg2+、Na+、Cl-、S2- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各項表述中，兩個粒子一定不是同種元素的原子的是( )
| A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子 |
| B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子 |
| C．M層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子 |
| D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( )
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | c | | d | |
| 3 | a | b | | | | e | f |
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