Question

16．下列敘述中錯誤的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
①46gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含N原子總數(shù)為N_A
②用含0.1molFeCl₃的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）₃膠體中膠粒數(shù)為0.1N_A
③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為N_A
⑤等物質(zhì)的量的NH₄⁺和OH^-含電子數(shù)均為10N_A ．

• A． ①②③④⑤
• B． ①③④⑤
• C． ②③④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
②一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
③Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且兩者均由2個陽離子和一個陰離子構(gòu)成；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；
⑤NH₄⁺和OH^-的物質(zhì)的量不明確．

解答 解：①NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為1mol，故含1mol氮原子即N_A個，故正確；
②一個Fe（OH）₃膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于0.1N_A個，故錯誤；
③Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均由2個陽離子和一個陰離子構(gòu)成，故0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子即0.1N_A個，故錯誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；
⑤NH₄⁺和OH^-的物質(zhì)的量不明確，故兩者中含有的電子的個數(shù)無法計算，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．