【題目】下列說法正確的是( )

A.探究“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”的實驗中，通過觀察產(chǎn)生氣體的快慢，來反映試劑反應(yīng)速率的大小，從而探究濃度溫度等外界條件對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B.容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗

C.油脂皂化反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入飽和食鹽水并攪拌后出現(xiàn)分層，則生成的高級脂肪酸鈉在下層

D.只用溶液就可鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、溶液

【答案】D

【解析】

A. 硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成S、二氧化硫和水，可利用產(chǎn)生黃色沉淀時間比較反應(yīng)速率，而可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復(fù)雜，不易控制，故A錯誤；

B. 容量瓶沒有“0”刻度，滴定管使用前需潤洗，而容量瓶不需要潤洗，故B錯誤；

C. 高級脂肪酸鈉的密度比水小，故硬質(zhì)酸鈉在上層，水溶液在下層，故C錯誤；

D. NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡二氧化碳產(chǎn)生，NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，NaHCO3溶液與AlCl3溶液發(fā)生徹底雙水解同時有氣體和沉淀產(chǎn)生，NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象均不同，故可以鑒別，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL濃度為的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為 mol

B.：可能為7：3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則

D.：：可能為11：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A. M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C. X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D. 簡單離子的半徑：R>M>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。

(1)鈣原子基態(tài)時的電子排布式為___________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是___________。

(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式___________。

(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有___________種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。

(4)硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是___________。

(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5，則該配離子的化學(xué)式為___________。

(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長為am，密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀別名為紅礬鉀，室溫下為橙紅色晶體，溶于水，不溶于乙醇。它被國際癌癥研究機(jī)構(gòu)劃歸為第一類致癌物質(zhì)，而且是強(qiáng)氧化劑，在實驗室和工業(yè)中都有很廣泛的應(yīng)用。實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)。相關(guān)資料如下：

序號

資料

①

Cr2(SO4)3溶液呈綠色

②

酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+和O2

③

CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液

④

乙醚是一種無色不溶于水，密度比水小的有機(jī)溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

甲同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實驗，探究了酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)產(chǎn)物，實驗步驟、操作等內(nèi)容如下：

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

組裝儀器

——

Ⅱ

？

——

Ⅲ

向盛有H2O2溶液的儀器X中加入一定量的K2Cr2O7溶液和硫酸

溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時pH=1，觀察到溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色

回答下列問題：

（1）用以上裝置證明實驗中產(chǎn)生的氣體有氧氣，裝置的連接順序是a→__→__→__→__。

（2）圖中儀器X的名稱是___。

（3）實驗步驟Ⅱ是___。

（4）實驗中紫紅色溶液含有CrO5。

①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是___。

②已知CrO5的結(jié)構(gòu)式為，生CrO5的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）對上述實驗中產(chǎn)生氧氣、溶液變?yōu)榫G色的原因，做出的假設(shè)①是CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。你還能做出的假設(shè)②是___。

（6）設(shè)計實驗，選擇合適的試劑，驗證（5）中的假設(shè)①，你的設(shè)計是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲苯在O2中完全燃燒，得到0.7NA個CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，78g苯含有σ鍵數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分：

C

N

O

F

Si

P

S

Cl

Ge

As

Se

Br

Sn

Sb

Te

I

Pb

Bi

Po

At

陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為____。Sb的元素名稱為____�；鶓B(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為____，該能層具有的原子軌道數(shù)為____。

氮族元素氫化物、、的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物性質(zhì)可能有____。

A.穩(wěn)定性

B.沸點

C.鍵能

D.分子間作用力

某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有____種。

和、及能形成一種藍(lán)色配位化合物普魯士藍(lán)。如圖是該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)單元未標(biāo)出，該圖是普魯士藍(lán)的晶胞嗎？____填“是”或“不是”，平均每個結(jié)構(gòu)單元中含有____個。

磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性。如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式。不同的是多硅酸鹽中是四面體，多磷酸鹽中是四面體。下圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2在工業(yè)生產(chǎn)和食品加工等行業(yè)用途廣泛。某化學(xué)小組對SO2的一些性質(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

I.為探究SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗。

（1）提出假設(shè)。假設(shè)一：反應(yīng)產(chǎn)物為Na2SO3和O2；假設(shè)二：反應(yīng)產(chǎn)物為___(填化學(xué)式)。

（2）實驗驗證。

①m的名稱為___。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之處為___。

③試劑X不宜選擇___(填選項字母)。

a.生石灰 b.CaCl2 c.硅膠 d.P2O5

④B的作用___。

II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化劑和防腐劑。該小組同學(xué)通過下列操作測定某葡萄酒樣品SO2的總含量：量取V1mL樣品，加入足量稀H2SO4；將生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；調(diào)節(jié)溶液的pH后，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V2mL。

（3）滴定反應(yīng)的離子方程式為___；樣品中的總含量為___mg/L(用含c，V1，V2的代數(shù)式表示)。

（4）若用足量稀鹽酸代替稀H2SO4，會導(dǎo)致所測SO2的總含量___(填偏高偏低或無影響)。

III．（5）設(shè)計實驗證明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3：___。(供選試劑：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用 E和 H 在一定條件下合成：

已知以下信息：①A 的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②R—CH=CH2 R— CH2CH2OH；

③ 化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④ 通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)A 所含官能團(tuán)的名稱是 ____________ 。C→D 的反應(yīng)類型為 __________

(2)C 的名稱為 ___________ ，I的結(jié)構(gòu)筒式為 ___________ 。

(3)寫出 D→E 第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式；________________ ；

(4)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2:2:1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

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