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在10L的一密閉容器中，用2 mol的A和2 mol的B發(fā)生：A（g）+ 2 B（g） 2 C(g)，一小時后反應達到平衡，若此時混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則A的轉化率為      ,B在的反應速率      ,平衡時C的體積分數為_______。
40%； 0.16 mol/(L·h)；50%

試題分析：      A（g）+ 2 B（g） 2 C(g)
起始量（mol）   2       2             0
轉化量（mol）   x      2x            2x
平衡量（mol） 2－x     2－2x          2x
則2－x＋2－2x＝2x
解得x＝0.8mol
所以A的轉化率為
B在的反應速率是
平衡時C的體積分數為
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該類試題需要注意的是在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據已知條件列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0 反應來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應，經2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol·L-1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=           ；該條件時反應的平衡常數K=              。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有_________（填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。
A．SO2的轉化率和O2的轉化率相等     B．容器內壓強保持不變
C．v(SO2)逆 =" 2" v(O2)正 D．容器內密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經t1時間達到平衡，測得混合氣體總物質的量為10mol。若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡______________（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中錯誤的是
A．反應速率用于衡量化學反應進行快慢
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的本質
C．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應的速率都為0
D．增大反應物的濃度，提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的反應速率為(　　)
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2SO2+O2 2SO3是放熱反應，下列說法正確的是
A．2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
B．2molSO2 與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
C．2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
D．2molSO2 與1molO2 不能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖有關于化學反應速率和化學平衡的四個圖像，下列反應中全部符合上述圖像的反應是
A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（ ）
A．固體顆粒大小也會影響反應速率B．溫度越高反應速率也越大
C．加入催化劑一定能加快反應速率D．反應速率主要由反應物性質決定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質
M
N
R
初始濃度/mol?L—1
0.20
0.30
0
平衡濃度/mol?L—1
0.02
0.21
0.18
（1）請通過計算寫出此反應的化學方程式。
（2）達平衡時，N的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時已經生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是(　　)
A．4B．3C．2D．1

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