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右圖
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為直流電源，
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為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
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為電鍍槽．接通電路后發(fā)現
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上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍銅，接通
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后，使c．d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極
B．f電極為鐵板
C．c極發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．電解質溶液不能用CuCl2溶液
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A、


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外接電源，所以


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是電解氯化鈉溶液的電解池，


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上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，根據離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負極，a是正極，故A錯誤；
B、實現鐵上鍍銅，則要讓金屬鐵做陰極，金屬銅為陽極，根據A選項的分析結果：外電源b是負極，a是正極，則知道f是陰極，是鐵板，故B正確；
C、c極是陰極，放電的是氫離子，反應為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D、實現鐵上鍍銅，則要讓金屬鐵做陰極，金屬銅為陽極，電鍍液是含有金屬銅離子的可溶性的鹽，可以是氯化銅，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是      （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是              。

A．NiO2        B．Fe         C．Fe(OH)2         D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的       極（填“正”或“負”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。                               。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的       極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

 

則加入H2O2的目的是                                                   ，乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點       （填“正確”或“不正確”），理由是                            。

 

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