(10分)
⑴微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為         ，核內(nèi)中子數(shù)為          。
⑵由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有         種元素，        種原子，
16O、17O的關(guān)系為          。（填同位素或同種原子或同種核素）
⑴  18—n     A+n—18    ⑵   2  .  4   .同位素
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3 ＞ H2S＞ HClD．還原性: F－< Cl－< I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列軌道表示式表示的原子基態(tài)（能量最低狀態(tài)）核外電子排布正確的（      ）
A                                 B　
 
C　                               D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是 
A．元素周期表有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期
B．元素周期表有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期
C．元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十六個(gè)族
D．元素周期表有十八個(gè)縱行，分為十八個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）(12分）
X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________；XY3-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。
（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO_____          FeO（填“<”或“>” ）。
（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為_(kāi)___________。
（5）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+
反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是______（“σ鍵”
或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖
上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。
該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價(jià)鍵外，
還可存在_______               ；
該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_____；Y原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是                                （   ）
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．共價(jià)化合物中可能不含極性鍵
D．金屬離子一定是滿足最外層2個(gè)電子或8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年3月，日本因發(fā)生9.0級(jí)特大地震而導(dǎo)致核電站的放射性物質(zhì)嚴(yán)重泄漏。放射性物質(zhì)主要包括13153I和13755Cs，13153I可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病，13755Cs則會(huì)造成人體造血系統(tǒng)和神經(jīng)系統(tǒng)損傷。下列關(guān)于13153I和13755Cs的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．12753I、13153I、 13455Cs、13755Cs是四種核素，兩組同位素
B．Cs+半徑大于I-半徑
C． 13153I和13755Cs的中子數(shù)分別是78、82
D．銫與碘化合生成的CsI屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴．寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①      　　⑥      　�、�       
⑵．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是     ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     ，最不活潑的元素是     。（均填元素符號(hào)）
⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是    　　（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　　。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號(hào)），它們可以形成   　　　（填離子或共價(jià)）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)推斷正確的是
A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
B．離子半徑：M—＞Z2—
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比M的強(qiáng)

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