Question

過氧化鈣是一種安全無毒的過氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水（CaO₂·xH₂O）。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實驗：

①稱取樣品0.270 g，灼燒使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為0.0336 L。

②另取樣品0.270 g，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0450 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，共用去31.00 mL KMnO₄溶液。化學(xué)方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）寫出CaO₂受熱分解的化學(xué)方程式。

（2）計算樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）計算樣品CaO₂·xH₂O中的x值。

Answer 1

解析：(1) 2CaO₂·xH₂O2CaO+O₂↑+xH₂O↑

（2）n(O₂)=0.0336 L/22.4 L·mol^-1=0.0015 mol

n(KMnO₄)=0.0450 mol·L^-1×31.00 mL×10^-3 L·mL^-1=0.001395 mol

2CaO₂·xH₂O2CaO+O₂↑+xH₂O↑   ～ 2Ca²⁺(樣品中CaO₂·xH₂O所含的Ca²⁺)

     2 mol                          22.4 L                     2 mol

n（CaO·xH₂O）          0.0015 mol             n（Ca²⁺）

n（CaO·xH₂O）=0.00300 mol

n（Ca²⁺）=0.00300 mol

2KMnO₄～5CaC₂O₄～5Ca²⁺(0.270g樣品中的全部鈣離子)

2 mol                         5 mol

0.001395 mol         n′（Ca²⁺）

n′（Ca²⁺）=0.0034875 mol

n(CaO)=n(0.270 g樣品內(nèi)的全部鈣離子)－n(由CaO₂·xH₂O提供的鈣離子)=0.0034875 mol－0.00300 mol=0.0004875 mol

m(CaO)=0.0004875 mol×56 g·mol^-1=0.02730 g

m(CaO₂·xH₂O)=0.270 g－0.02730 g=0.2427 g

CaO₂·xH₂O所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=89.9%。

(3)M(CaO₂·xH₂O)=m(CaO₂·xH₂O)/n(CaO₂·xH₂O)=0.2427 g/0.00300 mol=80.90 g·mol^-1

則：40+16×2+18x=80.90得x=0.5。

答案：（1）2CaO₂·xH₂O2CaO+O₂↑+xH₂O↑（2）89.9%（3）0.5