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【題目】某有機物A的結構為， 下列有關說法正確的是

A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應

B. 能發(fā)生加聚反應

C. 不能發(fā)生分子內酯化反應

D. A分子中所有原子在同一平面上

【答案】B

【解析】

A. 有機物A的官能團是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應，A項錯誤；

B. 分子內含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應，B項正確；

C. 分子內含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生分子內酯化反應，C項錯誤；

D. 苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

（1）氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據反應②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式：______________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數據如下：

①0～5min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為____。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是____。

A．氣體顏色不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體平均相對分子質量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應的化學平衡常數K= _____。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2 溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2 溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol L-1)

2.0×10-4

1.0×10-4

1.75×10-4

①NaClO2 溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_______________________。

②依據表中數據，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.石油是混合物，汽油是純凈物

B.沸點：汽油＞煤油＞柴油＞潤滑油

C.直餾汽油和裂化汽油成分完全相同

D.石油的分餾是物理變化，而裂化和裂解屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。

請回答下列問題：

(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M、N相比，較穩(wěn)定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數

B.1mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子

C.1mol氫中含有2mol氫原子

D.阿伏加德羅常數就是6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________（填序號）。

A. Cl2 B. 淡水 C. 燒堿 D. 食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是______。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉化為MgCl2的離子方程式是_______。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會的目的是_______________________________

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式_____________________。反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

回答下列問題：

（1）化合物Ⅲ中所含官能團的名稱是___________________、_______________________。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時，副產物為____________________________。

（3）CH2=CH2與溴水反應方程式：_______________________________。

（4）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：_____________________。

（5）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是_____________。

A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應

B化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應

C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應

D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應生成氫氣

E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（6）寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應的產物______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現代文明的原動力，通過化學方法開辟新能源和提高能量轉化率。

請回答下列問題：

(1)已知一定條件下白磷轉化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性______(填“強”、“弱”)

(2)化學反應的本質是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成。已知斷開1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵、lmolN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需要________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的熱量。

(3)化學電源在生產生活中有著廣泛的應用。

①為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如下圖)。

下列說法正確的是___________(填序號)

A．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產生于鋅棒表面

B．圖Ⅱ中產生氣體的速率比Ⅰ快

C．圖Ⅰ中溫度計的示數高于圖Ⅱ的示數

D．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數相等，且均高于室溫

②燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置。以氫氣為燃料的電池中，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，負極的反應式為_______________________，當外電路轉移1.2mol電子，消耗的氧氣的體積為_____________ L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物CH3－CO－O－CH2－具有光學活性，若將該物質與某物質在一定條件下發(fā)生反應，使所得的生成物沒有化學活性。根據你設計的反應寫出無光學活性生成物的結構簡式：__________________、__________________、__________________、__________________。

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