Question

某化合物M（式量為80）俗稱黑肥寶，它由原子序數(shù)不大于20的X、Y、Z三種元素組成，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其關系為Z=X+2Y。X、Y是同周期相鄰的兩種元素。M微溶于水，在常溫下與水作用發(fā)生緩慢水解，最終產(chǎn)物為一種白色沉淀A與氣體B，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A在高溫條件下可分解產(chǎn)生一種有溫室效應的氣體。（注：以下回答若涉及到具體物質(zhì)均用相應的化學式或元素符號表示）

（1）化合物M的化學式為? ??????? ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為????????? 。

（2）寫出下列反應的化學方程式。A在高溫下分解：???????? ???????? ； M與水反應生成A和B：??????? ????????????????? 。

（3）Z的氫化物可作為一種儲氫材料，寫出其與水反應的化學方程式 ????????? 。

（4）儲氫材料的研究很廣泛。下列物質(zhì)中，可作為儲氫材料的是? ????????? 。（填編號）

A．Ca(OH)2? ??? B．MgH2 ??? C．O2? ??? D．LaNi5

? （5）物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關系：（強酸），將C和D的混氣體通入NaOH溶液中恰好完全反應得到一種鹽，請設計一個實驗方案檢驗其中的陰離子?????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCN2????

（2）CaCO3CaO+CO2↑????? CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑

（3）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑?? （4）B D

（5）取一定量的溶液，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于稀硝酸，說明原溶液中的陰離子是NO2-。

【解析】

試題分析：(1)M微溶于水，在常溫下與水作用發(fā)生緩慢水解，最終產(chǎn)物為一種白色沉淀A與氣體B，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為NH3；白色沉淀A在高溫條件下可分解產(chǎn)生一種有溫室效應的氣體——CO2，則A為CaCO3。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得M為CaCN2。則這三種元素分別是X為C，Y為N，Z為Ca。它與水發(fā)生反應的方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）CaCO3分解的化學反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；CaCN2與水發(fā)生反應的方程式為：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。（3）Z的氫化物CaH2其與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。（4）儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。A. Ca(OH)2沒有可逆地吸收和釋放氫氣的作用。錯誤。B. MgH2有可逆地吸收和釋放氫氣的作用。金屬氫化物儲氫特點是反應可逆。氫以原子形式儲存，固態(tài)儲氫，安全可靠較高的儲氫體積密度。正確。C．O2不能吸收氫氣和儲存氫氣。錯誤。D. 具有儲氫的功能。稀土鑭鎳系儲氫合金典型代表是LaNi5，其特點是活化容易，平衡壓力適中且平坦，吸放氫平衡壓差小抗雜質(zhì)氣體中毒性能好適合室溫操作。正確。（5）由題圖可知：B為NH3，C為NO；D為NO2；E為HNO3。將C和D的混氣體通入NaOH溶液中恰好完全反應得到一種鹽。反應的方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。NO2-的檢驗方法為取一定量的溶液，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于稀硝酸，說明原溶液中的陰離子是NO2-。

考點：考查元素、物質(zhì)的推斷、核外電子排布式、化學方程式的書寫、離子的檢驗及儲氫材料的判斷的知識。