下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是 (　　)
A．非金屬性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＜HClO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2
C
根據(jù)元素周期律同周期由左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)、同主族由上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，F(xiàn)、Cl，K、Na分別同主族；S、Cl、Na、Mg同周期，則C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A、   C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)          B、  原子半徑：A＞B＞C
C、  離子半徑：A2- ＞C-＞B2+           D、  還原性：C-＞ A2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。
（2）堿性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3___________ H2O， H2S ___________ HCl
（4）還原性：HCl ___________HBr，H2S___________HCl
（5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO ___________ HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（   ）
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)同位素的敘述，正確的是 (     )
A．電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱
B．質(zhì)量數(shù)不同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱
C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：
H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為     、        ，
（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出羰基硫分子的電子式                      
（4）單質(zhì)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________　；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
丙
 
 
丁
甲
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
乙
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>           （填字母代號(hào)）
A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
⑵用實(shí)線畫出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。
⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中的周期表中標(biāo)出“R”元素的位置（在答題卷圖上完成）。
⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把①元素放在VIIA族，支持這個(gè)觀點(diǎn)的物質(zhì)是___ _______。
A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2
⑸由①②③④四種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為__ ____；該化合物與過(guò)量⑤的氧化物的水化物微熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                    ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4B．原子半徑：Na＞N＞Al
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．堿性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2

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