Question

有關FeSO₄的轉化關系如下圖所示（無關物質已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

產(chǎn)生白色沉淀。② Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是（填化學式）            。

（2）反應I的反應類型屬于（填序號）            。

a．分解反應  b．復分解反應  c．置換反應  d．化合反應  e．氧化還原反應

（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是            。

（4）若經(jīng)反應I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO₄的離子方程式是            。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）SO₂  SO₃   （2）a e

（3）取溶液少量與試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，有Fe³⁺

   （4）SO₃^2- + 2Fe³⁺ + H₂O == SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 2H⁺

【解析】（1）將X通入品紅溶液，溶液褪色，這說明含有SO₂；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，這說明含有三氧化硫，即X是由SO₂和SO₃組成的。

（2）Y是紅棕色的化合物，是由Y應該是氧化鐵。這說明硫酸亞鐵在分解過程中，發(fā)生了氧化還原反應，所以正確的答案選ae。

（3）氧化鐵溶液稀硫酸中，生成硫酸鐵。檢驗鐵離子的試劑是KSCN溶液，即取溶液少量與試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，有Fe³⁺。

（4）16g氧化鐵是0.1mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，反應I中生成0.1molSO₂，所以SO₂和氫氧化鈉反應恰好生成0.2mol亞硫酸鈉。鐵離子具有氧化性，能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，反應的方程式是SO₃^2- + 2Fe³⁺ + H₂O == SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 2H⁺。